A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D. 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L

（1）两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________；②密度比为________；③分子数比为________。

（2）在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为________；②密度比为________；③分子数比为__________。

（3）两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。

A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降

B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H2O2 的电子式是_____________________________________________

(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。

(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。

(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

A.

B.

C.

D.

（1）哪种物质过量？______

（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

（4）生成水的分子数为多少？______

（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

（1）前2 s内X的反应速率_____________。

（2）化学反应方程式___________________。

（3）Z的平衡转化率____________________。