A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2

则K、K1 、K2之间的关系是 ___________________________________

A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA

B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA

C.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA

(2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_____________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_______________________。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li+向负极移动.

C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

（实验）在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（数据）

图1 图2

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：____。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；

②____。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。