【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是( )

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每个D分子周围可以形成4个氢键

D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

【题目】恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）

A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

B.混合气体平均相对分子质量不再改变

C.单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1

D.混合气体的物质的量不再发生变化

A.As、S原子的杂化方式均为sp3

B.AsH3的沸点比NH3的低

C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

A.X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3

B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物

C.Z单质的熔点一定高于Y单质

D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3

A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形