（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

A.反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中增大

D.电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)仪器D的名称为_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。

(3)环己酮需要经过以下操作提纯：

a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

d.过滤

e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。（保留3位有效数字）

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为____________；B中含有的官能团有_____________（写名称）

（2）C→D的反应类型为__________；写出B→C反应的化学方程式：_________________；

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________；

（4）A的同分异构体满足下列要求：①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1写出所有符合条件的结构简式____________________________________________________________________________________；

（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________

(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 ___。

(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为 ___，碳原子的杂化类型____。

②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。

A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。

【题目】某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。

A.取步骤①中滤液，加入溶液

B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液

(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。

(3)应选用容量瓶的规格__________。