A.标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质

②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。

a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度

（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为___。

（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为___。

（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。

（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。

（2）“操作A”的名称是____。

（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。

（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：

①图中仪器Q的名称是____。

②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。

（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

据此填写：

（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。

（1）Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2+基态核外电子排布式为___。

（2）与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是___(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：__(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。

（3）化合物X(如图所示)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1molX分子中含σ键数目为____。

（4）YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为___。

计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度_______

（2）该铝热剂中铝的质量分数_______

（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______

A.B.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C.Q<0D.温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

（2）用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。

①阳极产生Cl2的电极反应式为____。

②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是___。

（3）NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

①NaClO氧化NH3的化学方程式为___。

②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是__。