（2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。

（2）硫能形成S2O、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。

（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。

①铁元素位于元素周期表的___区。

②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。

③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键

（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

解释表中物质之间熔点差异的原因___。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。

②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

【题目】已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________；

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____；

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

【题目】中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热_______结果保留小数点后一位。

(4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____填“相等、不相等”，所求中和热____填“相等、不相等”。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。

【题目】(1)将NO2球置于热水中，气体颜色_____(填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为____________。

(3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_____。

(4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__。

(5)已知下列热化学方程式：

①

写出被CO还原成Fe和的热化学方程式____________。

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

（1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。

（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

经过一段时间后达到平衡状态。

①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。

②NO2的平衡浓度：甲___乙。

③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。

II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。

（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。