A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

B.该电极应与电源的正极相连

C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物

A.Q的氧化物对应水化物为强酸

B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

C.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

D.X和Z形成的化合物溶于水呈碱性

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。

②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。

a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

B.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NA

C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列问题：

（1）CoC2O4中Co的化合价是___。

（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。

（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。

（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。

①沉淀Co2+时，应控制pH在___。

②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。

（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。

A. 核电荷数大小：c>d>b>a

B. 简单氢化物的热稳定性：b>c

C. b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质

D. c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构

A.AB.BC.CD.D

A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2

B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物

①可燃烧；②可与溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可与NaHCO3溶液反应；⑤可与NaOH溶液反应；⑥1mol该有机物与Na反应生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥