【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成

C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗

【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

A.1molO2含有的电子数为16NA

B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA

C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA

D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA

①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O

②负极反应为：2H2-4e- ═4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④H+通过电解质向正极移动

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

【题目】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A. α1、α2均减小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均减小

C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

A.元素的金属性：K＞Rb

B.中子数为50的Rb的核素：Rb

C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH