（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；

②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；

⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(1)已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若该反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。

(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。

②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___(填标号)。

a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂

③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____ (填标号)。

A．该反应ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。

A．反应物和生成物的物质的量相等

B．单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2

C．混合气体压强不再发生变化

D．NO的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

A.利用键长及键能的数据可判断：稳定性

B.金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因

C.化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因

D.活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大

A.从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁

B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

C.从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

A.黑火药的爆炸

B.丹砂()烧之成水银，积变又成丹砂

C.利用明矾溶液清除铜绿

D.湿法炼铜

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）在前2min内，气体Z的化学反应速率为___。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的___倍；

②若此时将容器的容积减小为原来的，再次达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

（4）若上述反应在第2min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下，在每一时刻均只改变一个条件，则____。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．在t2~t3时X的转化率最高

下列描述正确的是（ ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)