（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

【题目】已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是

A.常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强

B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应

C.常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高

A.HX为弱酸

B.b点：

C.b→c点过程中存在：

D.c、d两点：值相等

（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）

A. 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高温度，K值增大

C. 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar（Cu）= _______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序号)；

①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。