+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是：________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________。

(5)实验中加入少量浓硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸馏操作中加热一段时间发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是：________。(请用文字描述)

(7)本实验的产率是：________(填标号)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从110℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

【题目】（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+，转化1中，氧化剂是____，转化2中，维生素C表现____性。

（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是_____（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和____（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是_____。

（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为_____。

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

A.2SO2+O22SO3

B. SO2+H2OH2SO3

C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为___________________________。

(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。

(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。

（2）该反应的化学方程式为____。

（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积

C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

【题目】和既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气()的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此，具有较好的市场前景。

(1)已知在、298K条件下，各物质燃烧热数据如下表：

则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为：________________；

(2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和。反应体系中的物质的量随时间变化关系如下表：

①20min时，________；当反应进行到60min时，________20min时的大小关系(填“＜”、“=”或“＞”)；反应进行到60min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有：_______________________。

A．将反应时间延长至150min B．移除一部分合成气

C．适当提高反应升高温度 D．改用高效催化剂

②反应进行到下列各图的p点时，能够说明该反应达到平衡状态的是：___________。

A. B. C. D.

③已知：p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)，p总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa，则合成气反应达到平衡状态时Kp=________。(结果保留一位小数)

(3)由于原料气的比较高，催化剂易结焦，特别是高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%催化剂性能的影响如表1所示，请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量)，判断的理由是________________(写出两点)

(4)如图所示，以为燃料气，高温电化学法制备合成气的发电系统中，在电场作用下，通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极，与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程：___________________________________。

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气