（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。

(3)铝热反应的用途有哪些__________。

(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。

(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

C.甲分子中存在键

D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

请回答下列问题：

(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____、___．

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．

（3）实验中的浓度比的大，其原因是________

（4）若用代替，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替做实验，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

（5）他们记录的实验数据如下：已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为．计算完成下表_______

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。