A.加入Cu的质量为6.4 g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA

D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA

A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系

B.随pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9

D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

C.①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应

D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质

A.Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋

C.电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol

D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

【题目】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是

A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化

B.可用BiO检验Na+的存在

C.由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑