(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。

【题目】时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.水的电离程度：a点小于b点

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：

D.HA的酸性强于HB

A. CH3CH3＋Br2CH3CH2Br + HBr

B. CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br

C. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

A.+C2H5OH+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+CH2=CH2

D.+NaH+NaBr

(1)0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=________。

(2)该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。

(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.3v(N2) = v(H2)

B.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。

(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。

(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。

(4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。

(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________

(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO

B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－

C.0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－

D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

A.为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染

B.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C.世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质

D.某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分