A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：

正极：_______，

负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

总反应：______。

（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：

①原电池的电极材料：负极：__。

②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。

③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： ______；

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：____。

②该装置中有一处错误是：_____。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

A. 溶液中滴入溶液至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入至过量

D. 溶液中加入适量的NaOH固体

A.Ba(OH)2Ba2++ (OH-)2B.K2CO3 == K2+ +CO32-

C.NaHCO3 === Na++H++CO32-D.NaHSO4 === Na++H++SO42-

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

B.电解质溶液中的H＋移向a电极

C.b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

C.第④步反应是一个放热过程

D.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水