A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中减小

C.醋酸的电离程度变大，c(H+)也增大

D.溶液中增大

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+

D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应

B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中至少有8个碳原子共面

D.完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a＞b＞c

(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。

(4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)

(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。

【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O2 2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。

（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

（2）H 原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。

a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋

（3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。

（4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是______。

a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽

b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量

c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化

d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本

（5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

（6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。

（7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 是______ 。（选填序号）

a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O 键

【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（ ）

A.SnI4不溶于CCl4

B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ．

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ．

（3）装置③的作用是 ．

（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ．

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

已知①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水；

③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为__。

（3）为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要（填操作名称）___。

（4）“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是__（写出一条即可）。

（5）“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受温度和H+浓度的影响如图所示，TiO2+最适宜的水解条件是__。

（7）测定所得MnCl2·xH2O晶体中结晶水的含量。取29.70g样品加热分解，热重曲线（TG）如图所示。

所得氯化锰晶体x的值是__。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。