A.25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA

B.常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA

C.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA

D.5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是

A. B.

C. 向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D. 形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

已知：羰基α—H可发生反应

回答下列问题：

(1)青蒿素的分子式为__。根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质有___。

a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可发生水解反应

(2)香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有__种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质结构简式为__。

(3)反应A→B实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是__、__。

(4)C中所含官能团名称为__。

(5)通过D→E的反应，分子中引入了硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是__。

(6)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛()的合成路线流程__(无机试剂任选)。

A. 该反应为吸热反应

B. a与b相比，a的反应速率更快

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

回答下列问题：

Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物

某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，该同学用下列装置进行实验。

（1）该同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___→G。

（2）证明分解产物中含有SO3的实验现象是__。

Ⅱ.探究莫尔盐的纯度

某学生取mg莫尔盐样品配制成500mL溶液，根据物质组成，分别设计了如下实验方案。

方案甲：取20.00mL所配溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

方案乙：取20.00mL所配溶液进行如下实验。

（3）方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为__；涉及反应的离子方程式为__；达到滴定终点的现象是___。

（4）方案乙测得样品的纯度为__%（用含m、w的式子表示）。

（5）若实验操作都正确，但方案甲的测定结果总是小于方案乙，其可能原因为__。设计实验，验证你的假设__。

（1）基态硼的电子排布图为__，基态镁原子的电子运动状态有__种。

（2）BF3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的键角，理由是__。

（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度小于CaCO3的热分解温度的原因是__。

（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为__；B的配位数是__。

（5）已知硼化镁的晶格常数为：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，则硼化镁晶体的密度表达式为__g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。