A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

A. 含的－极与电源负极相连

B. 过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 电解过程中CO向阴极迁移

D. 工业上生产1．4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol

A.w/(w+18a) ×100％

B.w/(w＋36a) ×100％

C.7100w/[161(w＋18a)] ×100％

D.7100w/[161(w＋36a)] ×100％

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反应物的总能量比生成物的总能量高

C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

A.AB.BC.CD.D

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀