A.该电池工作时不发生氧化还原反应B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极

A.该分解过程是：2NON2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A→2H++A2-

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

A.AB.BC.CD.D

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

A.X分子能发生氧化、取代、消去反应B.X分子只存在2个手性碳原子

C.X分子中含有五种官能团D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

【题目】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

A.B.

C.FD.Na+

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。