A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

A.H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B.负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C.d导出的是CO2

D.图中b、c加入的分别是O2、甲醇

A. 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2

B. 此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度

C. 为减少城市污染应开发新能源

D. 汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒

（查阅资料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

②试剂 a 为 ___________________________。

(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

(4)实验 2-3 的目的是__________________________。

(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

A.若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜

B.若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极

C.若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护

D.若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银

回答下列问题：

（1）C中的官能团名称是___。

（2）由乙醇生成F的化学方程式为____。

（3）由C生成D的反应类型为___，由乙醇生成A的反应类型为___。

（4）E是一种常见的塑料，其结构简式是___。

（5）由A生成B的化学反应方程式是___。

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小

(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2O+H＋ K2

+H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。

a．降温 b．加水稀释

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。