(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

(1)甲池是_______装置，乙装置中电极A的名称是__________。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_______，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为______，丙装置中D极的产物是________(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)；其物质的量为____________mol。

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式__________ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN－，现用ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是_______。