A.常温常压下，2.8g 由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C.2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

D.1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

【题目】下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( 　)

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

C.3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列问题：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。

（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。

A.增大C3H8的浓度

B.提高温度

C.恒容下通入惰性气体

D.使用高效催化剂

（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。

【题目】反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为(　　)

A.v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C.v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D.v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。

（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________（填序号）。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；

⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（ ）

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________。

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。

a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）