【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待测液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶,直到看到_________即可判断达到滴定终点。
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为:___________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是____________________(填序号)。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;
⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;
⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。
【答案】250 mL容量瓶 胶头滴管 碱式滴定管或移液管 溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色 0.4020mol·L-1 ①③⑤⑦
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤回答;
(2)烧碱为待测液,根据酸碱性判断仪器;
(3)根据酸碱中和滴定的规范性操作分析;
(4)依据c(测) = 计算;
(5)根据H+和OH—的物质的量相等,C标·V标= C待·V待,再讨论操作对标准液体积的影响,确定滴定误差。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在小烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,再选出玻璃仪器即可。
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)待测液是碱性溶液再结合精确度,应选用碱式滴定管量取。
故答案为:碱式滴定管或移液管。
(3)滴定过程中,左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,控制标准液的使用量,右手不停地摇动锥形瓶,使混合液反应充分,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便及时判断滴定终点;滴定时,当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点,故答案为:溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色;
(4)二次滴定消耗的标准液的体积分别为:19.90mL、20.10mL,两次滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL,根据c(测) = =
;
故答案为:0.4020mol·L-1;
(6)①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定,溶液被稀释,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,故①正确;
②碱式滴定管用水洗后,就用来量取待测液,待测液的物质的量偏小,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,故②错误;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,故③正确;
④滴定过快成细流,将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,故④错误;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,故⑤正确;
⑥滴加盐酸,颜色不足半分钟即褪色,未完全反应,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,故⑥错误;
⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,故⑦正确;
⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,故⑧错误;
综上所述,①③⑤⑦符合题意,
故答案为①③⑤⑦。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关下列装置图的叙述正确的是
A.若X为粗铜,Y为硫酸铜,K接N,则此装置可以精炼铜
B.若X为铜,Y为浓硝酸,K接M,可以形成原电池,则铁为负极
C.若X为锌,则无论K接M还是N,铁都能被保护
D.若X为银,Y为FeCl3,K接N,则此装置可以在铁上镀银
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是一个电化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是_______装置,乙装置中电极A的名称是__________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_______,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为______,丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的pH=________(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式);其物质的量为____________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在298 K、1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【题目】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
A. NaClO3在反应中失去电子
B. SO2在反应中被氧化
C. H2SO4在反应中作氧化剂
D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列各项:①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部
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【题目】某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。
(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下,1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NA
B.加热条件下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.2NA
C.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
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