（1）写出元素的符号: A________、B_________、C_________；

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子结构示意图为___________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.保持不变

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。

③C点H2的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。

【题目】已知卤代一定条件下可以得到烯烃，现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

已知：①A的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A到B反应类型是________ A中所含官能团的名称为________

（2）B的结构简式为___________________。

（3）A―→B所需的试剂和反应条件为__________。

（4）这两步反应的化学方程式分别为__________________。

A BCD

已知：

①B的结构简式为

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

请回答下列问题

（1）A的结构简式_____________________________________；

（2）C的结构简式_____________________________________；

（3）D的结构简式_____________________________________。

（4）A到B的反应方程式为_____________________________________

【题目】羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

A.常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NA

B.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

C.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩尔质量为267g/mol。

(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。

(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。

(5)由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

【题目】屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。

（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。

（4）显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。

（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。