A.的习惯命名是间二甲苯

B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲线b表示的物质为_____。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有______；

②电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为______。

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为______；

②过程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]转移电子的物质的量为______。

（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。

（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。

（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1：1），观察到的现象是___。用化学方程式解释一下原因___。

（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式___。

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。

（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）写岀氢氧化钠的电子式___。

（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。

（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。

（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。

（5）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。

（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为___。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口有红棕色气体出现

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2