A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

A.气体X能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的碳酸钠溶液褪色

B.溴水吸收气体X的离子方程式为Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C.根据上述数据推知，M的化学式为CuFeS2

D.向KNO3和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z，固体Z全部溶解

A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________

Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。

(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。

(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。

A.CN-的电子式为

B.过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2

D.氧化性：CNO-＞C1O-

(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 检验D中阳离子的方法为________________________

(3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________

(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E→F 的化学反应方程式：_________________________

②C→D的离子反应方程式：_________________________

请回答下列问题：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。

(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

A.金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

C.电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－