A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；

Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl；

Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。

Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。

已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。

①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。

②检测洗涤液中无 Cl的试剂和现象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl未洗涤干净，则最终测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。

①滴定时发生反应的离子方程式为_____。

②滴定至终点的现象为_____。

③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____（列出表达式）。

A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

⑴在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2 只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

______________+________________

⑵电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOK 的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。

②电解一段时间后，阳极区KHCO3 浓度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反应Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3 的选择性 =2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%

①温度高于300 ℃时，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。

②220℃时，在催化剂作用下 CO2 与H2 反应一段时间后，测得 CH3OCH3 的选择性为48%（图中 A 点）。反应时间和温度不变，提高 CH3OCH3 选择性的措施有_________________。

A.增大压强 B. 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 C. 及时移走产物

下列说法不正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜