A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

A.汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的

B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体

C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO

D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH

制备方法如下：

(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_______。

(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是______，调节pH的范围是_____，生成的固体Z是________。

A.该电池放电时，Li+向电极 X 方向移动

B.该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol C

C.该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连

D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+

【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为________mol/L。

（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

A.常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA

B.0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5NA

C.2.4g 镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA

D.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

下列说法不正确的是

A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化

B.过程II中存在极性键的断裂与形成

C.过程V中生成CH3OH时吸收能量

D.总反应的化学方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa时：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高温度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大