A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

【题目】已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

【题目】将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白：

①x的数值为 ； ②A的平均反应速率为 ； ③5min时B的转化率为 。

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：

准确称取1.00g软锰矿样品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

(1)0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液应置于______滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是_______。

(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为________。

(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果________；若未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使测定结果________。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。

【题目】(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。NaH2PO2溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______mol·L-1。

(4)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25C)。

H2A的电离平衡常数Ka1=_______，溶液pH=7时，=______。

(5)25℃时，amolL-1氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____。

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)