A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

请回答：

（1）X的电子式是____________

（2）固体乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

（3）写出X与水反应的化学方程式____________。

（4）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________。

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

⑴X仪器名称是____________。

⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。

⑶B装置中试剂Y的作用是____________。

⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。

A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

C．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

实验步骤：

(I)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu·H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。

(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。

(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。

(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。

(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。

A. a电极是负极，b电极是正极

B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。

（2）溶液中一定不存在的离子有_________。

（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答）

【题目】在和的混合液中先加入过量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（ ）

A.、B.、

C.、D.FeS、、S