A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为Ea kJ·mol1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__(填“曲线I”，“曲线II”，“曲线III”)。

②b点，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。

④c点时该反应的平衡常数K＝__。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：__。

②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。

A.B.

C.D.

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D.溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的结构简式：________。

（2）反应B→C的第一步反应类型：____________。

（3）下列说法正确的是：___________。

A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性

C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4

（4）写出C→D的化学方程式：____________。

（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________。

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）

A.升高温度，该反应的平衡常数减小

B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol