请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团的名称是________。

(2)反应③的试剂和反应条件分别是________，该反应类型是________。

(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________。

(4)反应⑤的化学方程式为________。

(5)G的相对分子质量为________。

(6)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

(7)参照上述合成路线，以和为原料，经三步合成某化工产品的路线为________(其他无机试剂任选)。

A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA

【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：RCOOH

（1）A的结构简式为__________

（2）写出一个题目涉及的非含氧官能团的名称__________

（3）关于C的说法正确的是_______________（填字母代号）

a 有酸性 b 分子中有一个甲基

c 是缩聚产物 d 能发生取代反应

（4）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_____

（5）E→F的化学方程式为_______。

（6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

【题目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子数。

⑴阳离子的中子数：共有x个电子，则_______。

⑵阴离子的中子数：共有x个电子，则________。

⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为______mol。

Ⅱ、下列变化：

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

⑷未发生化学键破坏的是________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是__________。

⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。

结构

已知：双键碳上连羟基不稳定。

（1）推测X可能的结构___________ 、____________（填结构简式）（X分子中无-O-O-结构）。

核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:

查资料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

类别角度：

（2）用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：_________ 。

（3）在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能与_____机理最接近。

a HCl溶液显酸性 b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO3溶液显酸性

化合价角度：

（4）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____MnO4－+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O。

特性角度：

（5）同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：（夹持装置未标出）

A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是__________。写出上述实验中草酸发生反应的方程式_______。

（6）小结草酸的化学性质___________。

根据信息回答下列问题。

（1）写出A中官能团名称：________。

（2）B转化为C的反应类型为________。

（3）有机物D具有以下哪几方面的化学性质：______（填序号）。

①加成反应　②取代反应　③消去反应　④氧化反应　⑤还原反应

（4）E的结构简式为__________。

（5）C→F反应的方程式为___________。

（1）X的结构简式_______

（2）写出转化关系中生成Z、W的化学方程式：_______

（3）上述转化过程中涉及的反应类型有_______

a 取代反应 b 还原反应 c 氧化反应 d 加成反应

（4）写出符合条件的W的同分异构体的结构简式_______

a.能与碳酸氢钠溶液反应 b.分子中有两个甲基

Ⅱ.有机化合物与极性试剂发生取代反应的反应原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示该基团带一定正或负电性）

写出下列反应的化学方程式：

（1）乙醇跟氢溴酸反应： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反应： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反应： ___________。

A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

【题目】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（），并对其性质进行研究。特进行如下实验：

实验一 制取焦亚硫酸钠。

研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：。

（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，该反应的离子方程式为________________________。

（5）用试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生，该反应的离子方程式是________________________。

实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知：；。

①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

③加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。

（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。