A.同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积

B.同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同

C.质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数

D.28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数

A.1 mol OH含8 NA个电子

B.1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D.标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

(1)定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

(2)定量用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。

请回答下列问题：

(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。

(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。

(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)，FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____________。

(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：___________。

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血红色）

下列对实验的分析合理的是

A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4

B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-

C.根据实验3判断还原性：I->Br-

D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质

A.AB.BC.CD.D

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．