(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。

(4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。

（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是____(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:

图中虚线表示的作用力为__________。

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是____，该原子团中心原子的杂化轨道类型是____。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4·5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：

（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

实验二：按如图所示装置进行实验。玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花。给试管加热，观察现象，一段时间以后，停止加热。

回答下列问题：

（3）写出a处反应的化学方程式：__。

（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为__。

（5）写出C处NaOH的作__。有关的化学反应方程式为：__。

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是__________。

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，价层电子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的____(填序号)，另一个不能作为基态原子的电子排布图因为它不符合__(填序号)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是____；

②根据图中提供的信息，可推断出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁___E钙。

(5)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、___________、____________。

【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A.反应物和生成物都是非极性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键

C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

（1）电源中Y是______极。A池中阳极的电极反应式为______，C池中阴极的电极反应式为______。

（2）通电5min后，如果B槽中共收集到112mL气体（标准状况），且溶液体积1000mL，计算通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，常温下溶液的pH为______。

【题目】已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A.等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B.由实验①可推知△H<0

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。