已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分别为烃基)

回答下列问题：

(1)G 中官能团的名称为____。

(2)C 的结构简式为____。

(3)写出 D 到 E 的方程式____，该反应类型为____。

(4)标 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 与 G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____

①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备 ，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。

A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯

主反应 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反应 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反应 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。

②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。

a.乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H 不再变化

③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。

(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“>”或“<”)。

(2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr3+的配位数为_________，配体中采取sp3杂化的元素是__________。

(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为 ______。

②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。

③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

（1）写出Fe3＋将SO2反应的离子方程式：__。

（2）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中SO2的体积分数，还需要测定的数据是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是__；若再向其中滴入足量的氯水，现象是__，涉及反应的化学方程式为___。

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

【题目】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝或 变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 M 表示 随 pH 的变化关系

B.Ka2 的数值是10-6

C.e 点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。

（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。

（3）写出D中反应方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。