根据上表回答问题：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子结构示意图_____。

(2)、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____填元素符号。

(3)、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式，它们都属于______离子化合物或共价化合物。

(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

D.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

【题目】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

A.过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D.若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高温度

⑥Na与水反应时,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

A.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

B.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

C.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

A.正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正极区溶液的pH变小

C.生成1molFeS，转移6mol电子

D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀