则下列说法中错误的是

A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙

C.己溶于水后促进了水的电离

D.W的氢化物不一定比Y的稳定

a．稀H2SO4b．盐酸 c．CO2d．氨水 e．NaOH

(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

②写出以下反应的离子方程式：A→B：_______；C→B：__________。

A.该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

D.再生池中的反应：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH-+ H2↑

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

(1)C元素的原子结构示意图________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为______________。

(3)B元素在周期表中的位置为________________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)______________________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为__________，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为____________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：________________________。

①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。

②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。

(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2。

假设2：该固体物质是_______。

②设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。

（1）试剂①应选用_____________(填代号）。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③