下列叙述错误的是

A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.滤渣1一定含有Fe和Cu

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________

回答以下问题：

(1)A 的官能团有____(填名称)， C 的系统命名为_____。

(2)①的反应类型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___个原子共面；1，3—丁二烯与苯乙烯发生1：1 加聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为___。

(4)反应③的化学方程式为_____；反应④的化学方程式为_____。

(5)物质D有多种同分异构体，符合以下条件的共有____种。

①能发生水解反应② 遇饱和 FeCl3 溶液显色③1 mol 该同分异构体能与足量银氨溶液反应生成 4mo1 Ag

(6)结合上述流程中的信息，设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维 ( PET ) 的合成路线(无机试剂任选)____________。

A.AB.BC.CD.D

回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________。

②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。

(1)氨气的脱附是____过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____

(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为 w= k1 p(N2)-k2 ，w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数。合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物质平衡分压来表示)。

(3)若将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m， n )，则m___12，n__2。

②T2 温度下，反应从开始到恰好平衡时平均速率v(N2) =_____。

③T2温度下，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数的数值是____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法， 其原理类似于下列方法中的___(填序号)。

A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.萃取

A.a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%

B.a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点

C.c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加热b点所示溶液，的值减小

【题目】已知AG=lg，电离度a=×l00%。常温下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.点P前随着NaOH溶液的加入，增大B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10时，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常温下，HX的电离度约为0.1%

A.图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂

B.图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1

C.图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应

D.图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体

下列说法正确的是

A.放电时A电极反应式为：Zn+2e-=Zn2+B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜D.充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA