（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为__________。

（2）调节溶液pH的合适试剂为__________。

A．CuO B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水

（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式__________。

Ⅱ．某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

（4）A中所含的元素为__________（用元素符号表示）。

（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式__________。

（6）写出SCl2与氨反应的化学方程式__________。

A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+

B.取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+

C.取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+

D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－

A.AB.BC.CD.D

A.0.1 mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA

B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

D.标准状况下，22.4L C12与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。

(2)第②步用到的分离方法是_______。

(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚

(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。

A.加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失

C.分离除去CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行

D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。