A.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.过程③中可以选择氯气作氧化剂

D.第④步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

A.、、CO均为酸性氧化物

B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物

D.纳米铁粉去除水体中的和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

(1)甲的化学式为________________。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。

A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA

C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

（2）填写表中空格：

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

下列有关说法正确的是（ ）

A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。