下列判断中，正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___。

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是___，检验产物SO42－的操作及现象是___。

（2）针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2＋的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是___。

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。