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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中,发生反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),某时刻测得容器内X2Y2Z的浓度分别为0.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L,则当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(

A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L

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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.bd反应的离子方程式为:H++OH-=H2O

B.oa反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH

D.ab两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性

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【题目】已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列说法不正确的是(

A.ACE一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C.CD反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2

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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是(

A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C.CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为

D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在BC装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

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【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

已知下列键能数据:

化学键

C—H

H—O

C=O

H—H

键能/kJ·mol-1

414

464

803

436

则该反应的H=

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2ClO-HClO均能与K2S发生反应

C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)K=0.191,当pH增大时,K减小

D.该温度下,HClOH+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

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【题目】下列叙述中正确的是(

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时,放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃,101kPa时,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃,101kPa时,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,则石墨燃烧的热化学方程式可表示为:C+O2=CO2 H=-393.5kJ/mol

D.MgCO2中燃烧生成MgOC,该反应中化学能全部转化为热能

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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(

A.I中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用

B.II中:收集氯气

C.IV中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应

D.III中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液

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【题目】有机物对香豆酸()主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料.

(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___

a.能与NaOH溶液反应 b.能发生加成、取代、银镜反应

c.加金属钠,有氢气生成 d.加FeCl3溶液,溶液显紫色

(2)对香豆酸的某种同分异构体丁,可用于除草剂苯嗪草酮的中间体,其可通过下图转化关系制得.

①甲→乙的反应类型_______;乙→丙的反应类型_______

②甲分子所含官能团是_____(填名称);乙的结构简式:______________

③丙→丁的反应化学方程式:___________________________________________

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【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO20.2molNO0.1molCl2,发生如下两个反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常数K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是(

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50

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