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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中,发生反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L,则当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L
C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A.b→d反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
B.o→a反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH–
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性
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【题目】已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列说法不正确的是( )
A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2
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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是( )
A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为
D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
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【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
已知下列键能数据:
化学键 | C—H | H—O | C=O | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
则该反应的△H=( )
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)
B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应
C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
D.该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka=10-7.54
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时,放出的能量小于57.3kJ
B.已知25℃,101kPa时,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol
C.已知25℃,101kPa时,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,则石墨燃烧的热化学方程式可表示为:C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol
D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.图I中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.图II中:收集氯气
C.图IV中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应
D.图III中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
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【题目】有机物对香豆酸()主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料.
(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___.
a.能与NaOH溶液反应 b.能发生加成、取代、银镜反应
c.加金属钠,有氢气生成 d.加FeCl3溶液,溶液显紫色
(2)对香豆酸的某种同分异构体丁,可用于除草剂苯嗪草酮的中间体,其可通过下图转化关系制得.
①甲→乙的反应类型_______;乙→丙的反应类型_______;
②甲分子所含官能团是_____(填名称);乙的结构简式:______________;
③丙→丁的反应化学方程式:___________________________________________;
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【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
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