（1）Fe2+基态价电子的轨道表示式（价电子排布图）__，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。

（2）蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是___，其中A1原子的杂化方式是___，分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。

（3）制备FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2过程中需将金属锂溶于液氨，从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液，反应为：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。

①X的化学式为____；

②NH3的价层电子对互斥模型是 ____。

（4）MgB2晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构，且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm，平面间Mg原子间的最近核间距为bcm，阿伏加德罗常数为NA。

①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。

②MgB2晶体的密度是____g·cm-3。

（1）画出D的原子结构示意图________ ；

（2）A和F两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_________（填写氢化物的化学式）

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

据此回答下列问题：

（1）写出乙烯的一种工业用途：__________，指出B+CH3COOHC的反应类型：__________。

（2）写出C的结构简式：__________。

（3）写出乙烯A的化学反应方程式：__________。

（4）写出乙烯B的化学反应方程式：__________。

（1）已知：①C的燃烧热为393.5kJ·mol-1

②H2的燃烧热为286kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJmol-1

则CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H=___kJmol－1。

（2）CO2合成甲醇是碳减排的一种重要方法，向1L恒容密闭容器中加入1molCO2、amolH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－48.7kJmol-1。平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量关系如图1所示。

①有利于该反应自发进行的条件是___（填“低温高压”“高温低压”或“低温低压”）。

②图1中 A、B、C三点对应的体系，CO2的平衡转化率最大的是___（填字母），判断依据是___。

（3）利用 CO2催化加氢制乙烯，反应为 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。

在1L恒容密闭容器中，均加入1molCO2、3molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间后，测得CO2转化率[α(CO2)]随反应温度的变化如图2所示。

①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___（填“高于”或“低于”）使用催化剂Ⅱ。

②c、d两点的平衡常数大小关系为：Kc___Kd（填“＜”“＞”或“＝”），判断依据是___。

（4）常温下，可利用碱性溶液吸收CO2。用100mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液完全吸收0.88gCO2气体（忽略溶液体积变化）。所得溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=___molL-1。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；

(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；

(3)若没有除H2S的装置，测定结果将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________________________。

【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

A. 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B. 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步骤①中保险粉是作还原剂

D. 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

A.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B.异丙苯（ ）的一氯代物有5种

C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀