（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．

（2）试剂A是______；（用化学式回答）．

（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．

（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）

（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

回答下列问题：

(l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式：_________________________。

(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有_________，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为:3.76g、17.65g、101.4g]。

(3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为________；“滤液3”中可回收的产品为__________(填化学式)。

【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是____________________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_________________________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是__________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。

(1)A元素名称为______，D在周期表中的位置________，离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化学键类型：_________，属于___________化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：_____________________。

(5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W含50mol电子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

（1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________ 。

（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）Z的结构简式为_________ 。

（5）K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应但不能水解。

②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

③苯环上一氯代物只有两种。

（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照）_____________________

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）

(4)NH3中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。

(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。

（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体__。

（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是__，B中加入的试剂是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的试剂是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题。

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。

①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液