【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数下降 C. B的转化率升高 D. x+y<z

A.X是N2

B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C.NH4+中含有非极性共价键

D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

反应Ⅰ 反应Ⅱ

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应I中，若>，则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行，则必须满足的条件是__________

(2)在反应II中，__________(填“>”，“<”或“=”)，该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O

B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

图1 图2

(1)图1中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，SO32-放电的电极反应__________

(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

①溶液pH变化：B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

（2）放电时：负极的电极反应式为___。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。