A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

根据表中数据分析，下列说法正确的是

A.增大压强，反应速率变慢

B.升高温度，反应速率加快

C.在8.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

A.AB.BC.CD.D

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大

（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。

①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。

②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。

i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。

ii.第2步转化可加入的物质是_________________________(填一种即可)。

（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl－H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______(填字母)。

a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。

④如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。

（3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。

A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag

C.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池

D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液