①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

B.1 mol Na2O2与足量CO2和H2O充分反应，转移的电子数无法计算

C.m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA

D.18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10NA

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。

（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。

（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。

（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

A. 电极M为负极，K+、Na+移向M

B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C. A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

②R-NO2R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________。

A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体

C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面

（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。

（3）E的结构简式为__________。

（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。

①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。