【题目】在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（ ）

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1mol该分子所含的σ键为15NA

D.该分子中含的大π键为Π

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

A.AB.BC.CD.D

已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。

(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。

(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。

(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。

②粗K2FeO4的纯度为_____________。

A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同

B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种

C.每个原子都达到8电子稳定结构

D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。

（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。

（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。

（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。

(2)D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构： (顺式)， (反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。

(4)研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：其中，Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是________(填标号)。

a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对

b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用

c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用

(5)X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。

①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。

(6)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性，以和为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。____________。

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4和N2互为同位素