A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

（1）基态Co原子价电子轨道排布图为______，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。

（2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图1。己知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（列出含a、b的计算表达式即可）（提示：条件不足，无法判断钴原子之间是否紧密接触）。

（5）NiO的晶体结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B. 另一种物质一定具有还原性

C. CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

A. A B. B C. C D. D

(1)Cu＋基态核外电子排布式为_____________________。

(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是_______________。

(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为______________。

(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数是______________。

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

I.定性测定NaCl的存在：

(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加______溶液，能观察到有______________产生，说明块碱中含有NaCl。

II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是__________________。

(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。

①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

（1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

（2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。

（3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为

________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。