A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在

B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________；

(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)

A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________；

(4)B装置的作用_________；E装置的作用_________；

(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①_________________________________________________

反应⑤_________________________________________________

反应⑥_________________________________________________

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

(1)写出的化学方程式：_______________________。

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

(4)写出的离子反应方程式_________________________。